水分的特性
1、水中的懸浮物質(zhì)。水中的懸浮物質(zhì)是微粒直徑約在10-4mm以上的微粒，肉眼可見。這些微粒主要是由泥沙、粘土、原生動物、藻類、**、病毒以及高分子有機(jī)物等組成，常常懸浮在水流之中，產(chǎn)生水的混濁現(xiàn)象。這些微粒很不穩(wěn)定，可以通過沉淀和過濾而除去。水在靜置的時候，重的微粒(主要是沙子和粘土一類的無機(jī)物質(zhì))會沉下來。輕的微粒(主要是動植物和其殘骸的一類的有機(jī)化合物)會浮于水面上，用過濾等分離的方法可以去除。懸浮物是造成混濁度、色度、氣味的主要來源。它們在水中的含量也不穩(wěn)定，往往隨著季節(jié)、地區(qū)的不同而不同。2、水的電導(dǎo)率。由于水中含有各種溶解鹽類，并以離子的形態(tài)存在，當(dāng)水中插入一對電極時，通電之后，在電場的作用下，帶電的離子就產(chǎn)生一定方向的移動，水中的陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，使水溶液起導(dǎo)電作用。水的導(dǎo)電能力的強弱程度，就稱為電導(dǎo)度S（或稱電導(dǎo)）。電導(dǎo)度反映了水中含鹽量的多少，是水的純凈程度的一個重要指標(biāo)。水越純凈，含鹽量越少，電阻越大，電導(dǎo)度越小。超純水幾乎不能導(dǎo)電。電導(dǎo)的大小等于電阻值的倒數(shù)。即S=1/R，S=(1/ρ)·(F/L)。1/ρ就稱為電導(dǎo)率，其國際制單位為西·米-1(S·m-1)。 3、水的硬度。水中有些金屬陽離子，同一些陰離子結(jié)合在一起，在水被加熱的過程中，由于蒸發(fā)濃縮，容易形成水垢，隨著在受熱面上而影響熱傳導(dǎo)，我們把水中這些金屬離子的總濃度稱為水的硬度。如在天然水中*常見的金屬離子是鈣離子(Ca2+)和鎂離子(Mg2+)，它與水中的陰離子如碳酸根離子(Co32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、硫酸根離子(SO42-)、氯離子(Cl-)、以及硝酸根離子(NO3-)等結(jié)合在一起，形成鈣鎂的碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物、以及硝酸鹽等硬度，水中的鐵、錳、鋅等金屬離子也會形成硬度，但由于它們在天然水中的含量很少，可以略去不計。因此，通常就把Ca2+、Mg2+的總濃度看作水的硬度。水的硬度對鍋爐用水的影響很大，因此，應(yīng)根據(jù)各種不同參數(shù)鍋爐對水質(zhì)的要求對水進(jìn)行軟化或除鹽處理。硬度的單位常用的有mmol/L或mg/L。過去常用的當(dāng)量濃度N已停用。換算時，1N=0.5mol/L。 4、水的pH值。水的pH值是表示水中氫離子濃度的負(fù)對數(shù)，表示為：pH=-lg[H+]pH值有時也稱為氫離子指數(shù)。由水中氫離子的濃度可以知道水溶液是呈堿性、中性或是酸性。由于氫離子濃度的數(shù)值往往很小，在應(yīng)用上很不方便，所以就用pH值，這一概念來作為水溶液酸、堿性的判斷指標(biāo)。而且，氫離子濃度的負(fù)對數(shù)值就恰能表現(xiàn)出酸性、堿性的變化幅度的數(shù)量及的大小，這樣應(yīng)用起來就十分方便。并因此得到：a) 中性水溶液，pH=-lg[H+]=-lg10-7=7；b) 酸性水溶液，pH<7，pH值越小，表示酸性越強；c) 堿性水溶液，pH>7，pH值越大，表示酸性越強；如果按pH值(酸、堿性)將水質(zhì)進(jìn)一步詳細(xì)分類，可以得到：a) 強酸性水溶液，pH<5.0。b) 強酸性水溶液，pH=5.0-6.4。c) 中性水溶液，pH=6.5-8.0。d) 弱堿性水溶液，pH=8.1-10.1。e) 強堿性水溶液，pH>10.0。 5、水的電阻率。在測定水的導(dǎo)電性能時，與水的電阻值大小有關(guān)，電阻值大，導(dǎo)電性能差，電阻值小，導(dǎo)電性能就良好。根據(jù)歐姆定律，在水溫一定的情況下，水的電阻值R大小與電極的垂直截面積F成反比，與電極之間的距離L成正比。水的電阻率的大小，與水中含鹽量的多少，水中離子濃度、離子的電荷數(shù)以及離子的運動速度有關(guān)。因此，純凈的水電阻率很大，超純水電阻率就更大。水越純，電阻率越大。